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Cobre de alta pureza
- Sep 05, 2017 -

Elemento símbolo CU, com número atômico 29, peso atômico, 63.55, 3d104s1 do arranjo de elétrons periféricos, localizado na família IB quaternário. Raio atômico de 127,8 metros de pi, + raio de 72, a primeira energia de ionização é 750kj/mol, eletronegatividade 1,9, comum número de oxidação + 1, + 2. Vermelho-violeta metal brilhante com boa ductilidade e a transferência de calor e a condutividade. Densidade 8,96 g/cm3, ponto de fusão 1083.4 ± 0,2 ℃, ponto de ebulição 2.567 ℃. propriedades químicas não são muito animada, estável no ar seco, o ar úmido contendo dióxido de carbono de fácil gerar carbonato de cobre alcalino, comumente conhecido como Patina (CU2 (OH) 2co3). Óxido de cobre foi formado quando aquecido com oxigênio, o haleto de cobre foi formado com a reação de halogênio, e sulfeto de cuproso foi formado pela reação com o enxofre. Não reage com água. Insolúvel em ácido e diluir o ácido sulfúrico. Solúvel em ácido nítrico e ácido sulfúrico concentrado quente. Também solúvel em ácido clorídrico concentrado para gerar H2cucl3 e H2. Dissolver-se lentamente em amônia. suscetíveis à erosão do alcaloide. Usado principalmente na indústria elétrica, tais como fio, cabo, uma variedade de equipamentos elétricos. Também usado para a produção de várias ligas, como latão, bronze, cobre e níquel e também usado em galvanoplastia. Cobre foi encontrado em tempos antigos, e os minerais principais foram calcopirita (CuFeS2), Calcocita (cu2s), vermelho ($literal) de cobre e malaquita (CU2 (OH) 2co3). Pedra cobre smelt cobre, e cobre purificado finalmente foi refinada por eletrólise.